Химия

Атом и молекула

Строение атома: ядро, электроны, протоны, нейтроны. Изотопы.

Периодическая система Менделеева

Структура таблицы, периоды и группы, закономерности свойств элементов.

Химическая связь

Ковалентная, ионная, металлическая связь. Электроотрицательность.

Оксиды

Классификация оксидов, основные и кислотные оксиды, амфотерные.

Кислоты 8 класс: определение, формулы, свойства

Кислота — это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка. Таблица всех кислот 8 класса с формулами, классификация, химические свойства и индикаторы.

Основания

Основания и щёлочи, диссоциация, реакции с кислотами.

Соли

Классификация солей, способы получения, реакции с кислотами и основаниями.

Химические уравнения

Закон сохранения массы. Расстановка коэффициентов, типы реакций.

Валентность химических элементов

Что такое валентность, как её определить по таблице и составить формулу вещества по валентности элементов.

Относительная атомная и молекулярная масса

Что показывают относительная атомная и молекулярная масса, как их находить по таблице Менделеева и формуле вещества.

Моль и молярная масса

Количество вещества, число Авогадро и молярная масса: как связаны масса, число частиц и моли в расчётах.

Типы химических реакций

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена: признаки каждого типа и примеры уравнений.

Растворы и массовая доля вещества

Строение раствора, растворимость и расчёт массовой доли растворённого вещества в процентах.

Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты, распад веществ на ионы в растворе и уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей.

Реакции ионного обмена

Условия протекания реакций обмена в растворах до конца и запись полных и сокращённых ионных уравнений.

Химические формулы 8 класс: как составлять

Химическая формула показывает состав вещества: H₂O — два атома водорода и один кислорода. Как составлять формулы по валентности, индексы и коэффициенты, все основные формулы 8 класса.

Количество вещества и расчёты по формуле

Как связаны количество вещества, масса и число частиц и как вести расчёты с использованием числа Авогадро.

Закон Авогадро и молярный объём газа

Закон Авогадро, молярный объём газа при нормальных условиях и расчёты объёмов газов в реакциях.

Массовая доля элемента в веществе

Как вычислить массовую долю химического элемента по формуле и установить формулу вещества по долям.

Классификация неорганических веществ

Деление веществ на простые и сложные, металлы и неметаллы, основные классы неорганических соединений.

Физические и химические явления

Чем химические явления отличаются от физических и каковы признаки протекания химической реакции.

Кислород и горение

Получение и свойства кислорода, реакции горения и окисления, понятие об оксидах и условиях горения.

Водород: получение и свойства

Положение водорода в таблице, способы получения, физические и химические свойства, применение газа.

Вода: строение и химические свойства

Состав и строение молекулы воды, её физические свойства и взаимодействие с металлами, оксидами и солями.

Электрохимический ряд активности металлов

Как пользоваться рядом активности металлов для предсказания реакций вытеснения и взаимодействия с кислотами.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Что такое амфотерность, какие оксиды и гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами.

Расчёты по уравнению реакции

Как по уравнению реакции находить массу, количество вещества и объём продуктов и реагентов.

Строение атома и электронные оболочки

Состав ядра, протоны, нейтроны и электроны, заполнение энергетических уровней у элементов.

Изотопы химических элементов

Что такое изотопы, почему относительная атомная масса дробная и как считают её среднее значение.

Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления, окислитель и восстановитель, составление электронного баланса.

Степень окисления элементов

Как определять степень окисления атома в простом веществе и в сложных соединениях.

Генетическая связь между классами веществ

Цепочки превращений металл - оксид - основание - соль и неметалл - оксид - кислота - соль.

Индикаторы и среда растворов

Как лакмус, фенолфталеин и метилоранж показывают кислую, нейтральную и щелочную среду.

Качественные реакции на ионы

Как распознать хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы металлов по характерным признакам.

Химическая лаборатория и техника безопасности

Лабораторная посуда, нагревание, правила работы с реактивами и оказание первой помощи.

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё — основа составления уравнений.

Чистые вещества и смеси

Чем чистое вещество отличается от смеси и как разделяют однородные и неоднородные смеси.

Способы разделения смесей

Фильтрование, выпаривание, дистилляция и другие приёмы разделения смесей в лаборатории.

Простые и сложные вещества

Чем простое вещество отличается от сложного и что такое аллотропия.

Химический элемент: понятие и знаки

Что такое химический элемент, как обозначают элементы и читают их символы.

Закон постоянства состава вещества

Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав.

Атомно-молекулярное учение

Основные положения учения о строении вещества из атомов и молекул.

Тепловой эффект химической реакции

Экзотермические и эндотермические реакции, термохимические уравнения.

Скорость химической реакции

От чего зависит скорость реакции и как её можно изменить.

Растворимость веществ в воде

Насыщенные и ненасыщенные растворы, влияние температуры на растворимость.

Кристаллогидраты

Что такое кристаллизационная вода и как рассчитать состав кристаллогидрата.

Соляная и серная кислоты: свойства

Соляная кислота HCl — раствор хлороводорода, серная H₂SO₄ — тяжёлая маслянистая жидкость. Физические и химические свойства, реакции с металлами, оксидами, основаниями, применение — 8 класс.

Щелочные металлы

Элементы первой группы — литий, натрий, калий: строение, свойства и реакции с водой.

Галогены

Фтор, хлор, бром и йод — элементы седьмой группы, их свойства и соединения.

Углекислый газ: свойства и получение

Оксид углерода: строение, физические и химические свойства, способы получения.

Аммиак: строение и свойства

Соединение азота с водородом: строение молекулы, растворимость и реакции.

Азотная кислота

Сильная кислота: свойства, особенности взаимодействия с металлами и применение.

Фосфорная кислота и фосфаты

Ортофосфорная кислота, её соли и роль фосфатов в удобрениях.

Жёсткость воды и её устранение

Причины жёсткости воды, её виды и способы умягчения.

Коррозия металлов и защита от неё

Разрушение металлов под действием среды и методы защиты от коррозии.

Сплавы металлов

Что такое сплавы, их состав, свойства и важнейшие примеры — сталь, чугун, бронза.

Кальций и его соединения

Кальций как щёлочноземельный металл: свойства, известь, мел и гипс.

Железо и его соединения

Свойства железа, его оксиды и соли, соединения железа разных степеней окисления.

Свойства алюминия 8 класс

Алюминий — лёгкий серебристый металл, амфотерный: реагирует и с кислотами, и со щелочами, на воздухе покрывается защитной оксидной плёнкой. Физические и химические свойства, уравнения реакций.

Окисление и восстановление

ОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.

Металлы

Физические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.

Неметаллы

Характеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.

Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.

Подготовка к ОГЭ по химии

Структура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.

Скорость химических реакций

Что такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.

Реакции ионного обмена

Когда реакции между растворами электролитов идут до конца и как записывать ионные уравнения.

Сера и её соединения

Свойства серы, сероводорода, оксидов серы и серной кислоты в школьном курсе химии 9 класса.

Азот и аммиак

Строение и свойства азота, получение и применение аммиака, соли аммония в курсе 9 класса.

Углерод и его соединения

Аллотропия углерода, оксиды углерода, угольная кислота и карбонаты в школьной программе 9 класса.

Периодический закон Менделеева

Смысл периодического закона и закономерности изменения свойств элементов в таблице Менделеева.

Качественные реакции на ионы

Как распознать ионы в растворах по характерным осадкам, окраске пламени и выделению газов.

Галогены

Элементы седьмой группы — фтор, хлор, бром, иод: строение атомов, свойства простых веществ и их соединений.

Фосфор и его соединения

Аллотропия фосфора, оксид фосфора пять и фосфорная кислота, фосфаты и значение их в природе и сельском хозяйстве.

Кремний и его соединения

Кремний как элемент четвёртой группы, оксид кремния, кремниевая кислота, силикаты и силикатная промышленность.

Щелочные металлы

Элементы первой группы — литий, натрий, калий: высокая активность, реакции с водой и кислородом, их соединения.

Алюминий и его соединения

Алюминий и амфотерность его оксида и гидроксида, реакции с кислотами и щелочами, применение лёгкого металла.

Железо и его соединения

Железо, его соединения со степенями окисления плюс два и плюс три, качественные реакции на ионы и коррозия.

Жёсткость воды и способы её устранения

Что такое жёсткость воды, временная и постоянная жёсткость и способы умягчения воды в быту и технике.

Гидролиз солей

Взаимодействие солей с водой, типы гидролиза и среда раствора в зависимости от силы кислоты и основания.

Предельные углеводороды (алканы)

Первое знакомство с органикой: метан и гомологический ряд алканов, их строение и химические свойства.

Промышленное получение металлов

Металлургия и способы получения металлов из руд: пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия.

Типы химических реакций

Классификация реакций по числу и составу веществ: соединение, разложение, замещение и обмен с примерами.

Тепловой эффект химических реакций

Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения и расчёты по тепловому эффекту.

Катализаторы и ферменты

Как катализаторы ускоряют реакции, что такое ингибиторы и ферменты, примеры катализа в природе и технике.

Азотная кислота и её свойства

Строение, физические и особые окислительные свойства азотной кислоты, реакции с металлами и применение.

Серная кислота и её свойства

Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, окислительное действие и промышленное применение.

Оксиды углерода

Сравнение угарного и углекислого газов: строение, свойства, получение, влияние на человека и природу.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Вещества с двойственной природой: взаимодействие амфотерных соединений и с кислотами, и с щелочами.

Химическое равновесие

Обратимые реакции, состояние равновесия и принцип Ле Шателье: как смещать равновесие условиями.

Электролиз растворов и расплавов

Сущность электролиза, процессы на катоде и аноде, отличия расплавов и растворов, практическое применение.

Непредельные углеводороды (алкены)

Этилен и его гомологи: двойная связь, реакции присоединения и полимеризации, получение и применение.

Электрохимический ряд напряжений металлов

Как ряд активности металлов помогает предсказывать реакции с кислотами, водой и солями.

Коррозия металлов и защита от неё

Причины ржавления металлов, виды коррозии и основные способы защиты конструкций.

Сплавы и их свойства

Что такое сплавы, чем они отличаются от чистых металлов и где применяются.

Соли аммония

Строение, свойства и качественное определение солей аммония в школьном курсе.

Минеральные удобрения

Виды минеральных удобрений, их состав и роль элементов питания для растений.

Алкины (ацетилен)

Строение тройной связи, свойства и получение ацетилена как простейшего алкина.

Спирты (этанол)

Состав, свойства и применение предельных одноатомных спиртов на примере этанола.

Карбоновые кислоты (уксусная)

Строение карбоксильной группы и свойства уксусной кислоты как представителя класса.

Природные источники углеводородов

Нефть, природный газ и каменный уголь как сырьё для химической промышленности.

Массовая доля растворённого вещества

Понятие массовой доли и решение расчётных задач на приготовление растворов.

Расчёты по уравнениям химических реакций

Алгоритм решения задач по уравнениям реакций с использованием количества вещества.

Классификация неорганических веществ

Деление неорганических веществ на оксиды, кислоты, основания и соли и связи между ними.

Метод электронного баланса

Метод электронного баланса — способ расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях: число отданных электронов равно числу принятых. Алгоритм по шагам и примеры для 9 класса.

Получение и собирание газов в лаборатории

Способы получения водорода, кислорода, углекислого газа и аммиака и методы их собирания.

Аллотропия

Почему один элемент образует разные простые вещества: кислород и озон, алмаз и графит, виды серы и фосфора.

Генетическая связь неорганических веществ

Цепочки превращений металл — оксид — основание — соль и неметалл — оксид — кислота — соль.

Кислород и его свойства

Строение, физические и химические свойства кислорода, реакции горения и окисления.

Водород и его свойства

Самый лёгкий газ: получение, восстановительные свойства и применение водорода.

Вода как растворитель

Строение молекулы воды, её химические свойства и роль универсального растворителя.

Кальций и его соединения

Щёлочноземельный металл кальций, оксид, гидроксид и соли, известь и известняк.

Соляная кислота и хлороводород

Получение, свойства соляной кислоты и качественная реакция на хлорид-ион.

Соли: классификация и химические свойства

Средние, кислые и основные соли, их получение и взаимодействие с металлами, кислотами и щелочами.

Основания и их свойства

Щёлочи и нерастворимые основания, их получение и взаимодействие с кислотами и оксидами.

Задачи на избыток и недостаток реагента

Как считать продукт реакции, когда одно из исходных веществ взято в избытке.

Халькогены: элементы 16-й группы и общие закономерности

Халькогены — элементы 16-й группы периодической таблицы. К ней относятся кислород, сера, селен, теллур, полоний и ливерморий. В старой короткой форме таблицы для привычных элементо

Силициды: соединения кремния с металлами

Силициды — соединения кремния с более электроположительными элементами, прежде всего металлами. Их нельзя путать с силикатами, в которых присутствует кислород в кремний-кислородных

Элементы 14-й группы: строение и изменение свойств

Углерод, кремний, германий, олово и свинец: четыре внешних электрона, степени окисления и пределы аналогии.

Введение в органическую химию

Органические вещества, строение атома углерода, классификация органики.

Углеводороды

Алканы, алкены, алкины, арены. Номенклатура, свойства, реакции.

Кислородсодержащие соединения

Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Алканы: предельные углеводороды

Строение, гомологический ряд, изомерия и химические свойства алканов в курсе органической химии 10 класса.

Алкены: непредельные углеводороды

Двойная связь, реакции присоединения и полимеризации, получение и применение алкенов.

Изомерия и номенклатура органических соединений

Виды изомерии и правила международной номенклатуры для названий органических веществ.

Спирты: строение и свойства

Гидроксильная группа, предельные одноатомные и многоатомные спирты, их свойства и применение.

Альдегиды и кетоны

Карбонильная группа, качественные реакции альдегидов и отличие кетонов от альдегидов.

Карбоновые кислоты

Карбоксильная группа, кислотные свойства, реакция этерификации и важнейшие представители.

Аминокислоты и белки

Строение аминокислот, пептидная связь, уровни структуры и свойства белков.

Алкины: ацетилен и его гомологи

Строение тройной связи, получение и химические свойства ацетилена и других алкинов, реакция Кучерова.

Алкадиены и каучуки

Сопряжённые диены, бутадиен и изопрен, реакции полимеризации и природа натурального и синтетического каучука.

Арены: бензол и его гомологи

Ароматическая связь, строение бензольного кольца, реакции замещения и свойства толуола.

Галогенопроизводные углеводородов

Строение, номенклатура и химические свойства хлор- и бромпроизводных, реакции замещения и отщепления.

Фенолы: строение и свойства

Особенности гидроксогруппы в фенолах, кислотные свойства, качественные реакции и применение.

Сложные эфиры и жиры

Реакция этерификации, строение жиров как триглицеридов, гидролиз и гидрирование, мыла.

Углеводы: глюкоза и фруктоза

Классификация углеводов, строение и свойства глюкозы как альдегидоспирта, качественные реакции.

Дисахариды и полисахариды

Сахароза, крахмал и целлюлоза: строение, гидролиз, биологическая роль и применение.

Амины и анилин

Амины как органические основания, строение и свойства анилина, реакция получения по Зинину.

Генетическая связь классов органических веществ

Взаимные превращения углеводородов, спиртов, кислот и других классов, составление цепочек реакций.

Гибридизация атома углерода

Что такое sp3-, sp2- и sp-гибридизация и как она определяет геометрию молекул органических веществ.

Циклоалканы: строение и свойства

Насыщенные углеводороды с замкнутым кольцом: гомологический ряд, изомерия и химические реакции.

Качественные реакции в органической химии

Реактивы, которыми распознают кратные связи, спирты, альдегиды, фенолы, многоатомные спирты и крахмал.

Реакции полимеризации и пластмассы

Как из мономеров образуются полимеры: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид и их применение.

Природные источники углеводородов

Нефть, природный и попутный газ, каменный уголь: состав и способы переработки в полезные продукты.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин

Строение, свойства и применение спиртов с несколькими гидроксильными группами, качественная реакция.

Реакция Кучерова: гидратация алкинов

Реакция Кучерова — гидратация алкинов в присутствии солей ртути: из ацетилена получается уксусный альдегид, из других алкинов — кетоны. Уравнения, механизм, условия и примеры для 10 класса.

Простые эфиры: строение и свойства

Соединения с кислородным мостиком между двумя углеводородными остатками, их получение и применение.

Нитросоединения и реакция Зинина

Органические вещества с группой нитро, нитрование углеводородов и восстановление в амины.

Мыла и синтетические моющие средства

Соли высших карбоновых кислот и синтетические детергенты: строение, моющее действие, жёсткая вода.

Гетероциклические соединения

Циклы с атомами азота, кислорода или серы: пиридин, пиррол, фуран и их роль в природе.

Вывод формул органических веществ

Как по массовым долям элементов и плотности пара определить молекулярную формулу соединения.

Биологическое действие алканолов: почему похожая группа OH не означает одинаковые свойства

Алканолы — предельные одноатомные спирты, содержащие гидроксильную группу, связанную с насыщенным атомом углерода. Общая функциональная группа помогает объяснить некоторые химическ

Хиральность биомолекул: зеркальные формы и асимметрический атом

Хиральная молекула не совмещается со своим зеркальным отражением. Пара таких зеркальных форм называется энантиомерами. Простая модель — левая и правая перчатки: они похожи и отража

Промышленная органическая химия: нефть, газ, уголь и полимеры

Чем перегонка отличается от крекинга и как углеводородное сырьё превращается в материалы.

Азотсодержащие органические вещества

Амины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.

Полимеры

Природные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.

Подготовка к ЕГЭ по химии

Структура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.

Строение атома и периодический закон

Состав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.

Виды химической связи

Ковалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.

Скорость химических реакций

От чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.

Химическое равновесие

Обратимые реакции, константа равновесия и принцип Ле Шателье для смещения равновесия в нужную сторону.

Электролитическая диссоциация

Распад электролитов на ионы в растворах, сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена.

Гидролиз солей

Взаимодействие солей с водой, типы гидролиза и определение среды раствора по составу соли.

Электролиз растворов и расплавов

Окислительно-восстановительные процессы под действием тока на электродах, продукты электролиза и его применение.

Окислительно-восстановительные реакции

Реакции с изменением степеней окисления: окислитель, восстановитель и метод электронного баланса.

Классификация химических реакций

По числу веществ, тепловому эффекту, обратимости и изменению степеней окисления.

Кристаллические решётки

Ионные, атомные, молекулярные и металлические решётки и зависимость свойств веществ от их типа.

Дисперсные системы

Грубодисперсные системы, коллоиды и истинные растворы: классификация и значение в жизни.

Способы выражения концентрации растворов

Массовая доля и молярная концентрация: формулы и решение расчётных задач на растворы.

Качественные реакции на ионы

Определение катионов и анионов по характерным осадкам, окраске пламени и выделению газов.

Жёсткость воды и способы её устранения

Временная и постоянная жёсткость воды, её причины и методы умягчения.

Тепловой эффект реакции. Термохимия

Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения и расчёты по ним.

Общие свойства металлов и коррозия

Металлическая связь, физические и химические свойства металлов и защита от коррозии.

Общая характеристика неметаллов

Положение неметаллов в таблице, строение атомов, окислительные и восстановительные свойства.

Степень окисления и валентность

Чем различаются валентность и степень окисления и как определять их в соединениях.

Изомерия органических соединений

Виды изомерии — структурная и пространственная — и причины многообразия органических веществ.

Предельные углеводороды. Алканы

Строение, гомологический ряд и химические свойства насыщенных углеводородов.

Непредельные углеводороды. Алкены и алкины

Кратные связи, реакции присоединения и полимеризации у алкенов и алкинов.

Ароматические углеводороды. Бензол

Особое строение бензольного кольца и свойства аренов.

Спирты и фенолы

Гидроксильная группа, свойства одно- и многоатомных спиртов и фенола.

Альдегиды и кетоны

Карбонильная группа, качественные реакции и применение альдегидов и кетонов.

Карбоновые кислоты и сложные эфиры

Карбоксильная группа, кислотные свойства и реакция этерификации.

Углеводы. Сахариды

Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза — строение и свойства углеводов.

Белки и аминокислоты

Аминокислоты, пептидная связь и уровни структуры белковой молекулы.

Металлы главных подгрупп

Щелочные, щёлочноземельные металлы и алюминий: свойства и соединения.

Классы неорганических соединений: кислоты, основания, соли

Состав, классификация и химические свойства основных классов неорганических веществ.

Промышленное получение неорганических веществ: железо, аммиак, серная кислота

Как уравнения реакций связаны с сырьём, катализаторами, равновесием, выделением продукта и выходом производства.