Гидролиз солей
🧪 Химия · 9 класс
Взаимодействие солей с водой, типы гидролиза и среда раствора в зависимости от силы кислоты и основания.
Что такое гидролиз солей
Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, которое приводит к изменению среды раствора. Казалось бы, соль образована кислотой и основанием, и её раствор должен быть нейтральным. Однако на практике растворы многих солей оказываются кислыми или щелочными. Причина в том, что ионы соли могут связываться с ионами воды H(+) и OH(-), нарушая их равновесие. Результат гидролиза зависит от того, какой силы кислота и основание образовали данную соль.
Типы гидролиза
Рассмотрим основные случаи. Соль сильного основания и сильной кислоты, например NaCl, гидролизу не подвергается — среда раствора остаётся нейтральной. Соль сильного основания и слабой кислоты, например Na2CO3, даёт щелочную среду. Соль слабого основания и сильной кислоты, например AlCl3, даёт кислую среду. А соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется особенно сильно.
| Основание | Кислота | Среда раствора | Пример |
|---|---|---|---|
| сильное | сильная | нейтральная | NaCl |
| сильное | слабая | щелочная | Na2CO3 |
| слабое | сильная | кислая | AlCl3 |
Пример рассуждения
Возьмём карбонат натрия. Он образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой. По воде гидролизуется карбонат-ион, и в растворе накапливаются ионы OH(-):
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
Поэтому раствор соды имеет щелочную среду, что легко проверить индикатором: фенолфталеин в нём становится малиновым. Наоборот, в растворе хлорида алюминия среда кислая, и лакмус краснеет.
Почему гидролиз важен
Гидролиз солей нужно учитывать во многих практических случаях. Именно из-за гидролиза раствор стиральной соды имеет щелочную среду и хорошо отмывает жир. Гидролиз объясняет, почему растворы некоторых удобрений подкисляют или подщелачивают почву. От гидролиза зависит и кислотность природных вод. Чтобы предсказать среду раствора соли, достаточно вспомнить, какой силы кислота и основание её образовали, и определить, какой ион будет связываться с водой. Гидролиз — это процесс, обратный реакции нейтрализации: при нейтрализации кислота и щёлочь дают соль и воду, а при гидролизе соль и вода частично возвращают раствору кислые или щелочные свойства.
Правило. Среду раствора определяет более сильный «партнёр»: если сильнее основание — среда щелочная, если сильнее кислота — кислая, если оба сильные — нейтральная.
Частая ошибка: считать, что все растворы солей нейтральны. На самом деле большинство солей в той или иной степени подвергается гидролизу.
Кратко о главном
- Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой.
- Соль сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется.
- Соль сильного основания и слабой кислоты даёт щелочную среду.
- Соль слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду.
- Среду раствора проверяют индикатором.