Соли аммония
🧪 Химия · 9 класс
Строение, свойства и качественное определение солей аммония в школьном курсе.
Что такое соли аммония
Соли аммония — это соли, в которых вместо иона металла находится сложный положительный ион аммония NH_4^+. Они образуются при взаимодействии аммиака или его водного раствора с кислотами. Соли аммония — это твёрдые кристаллические вещества белого цвета, которые хорошо растворяются в воде.
Сам ион аммония образуется по особому, донорно-акцепторному механизму: молекула аммиака за счёт свободной электронной пары присоединяет ион водорода. Поэтому в ионе аммония четыре одинаковых связи и общий заряд плюс один:
NH_3 + H^+ → NH_4^+Получение солей аммония
Соли аммония получают реакцией аммиака с различными кислотами. Например, при пропускании газообразного аммиака через соляную или серную кислоту образуются соответствующие соли:
NH_3 + HCl → NH_4Cl
2NH_3 + H_2SO_4 → (NH_4)_2SO_4Если аммиак реагирует с азотной кислотой, получается аммиачная селитра NH_4NO_3 — важное удобрение.
Химические свойства
Соли аммония вступают в несколько характерных реакций, которые нужно знать.
| Свойство | Пример реакции | Признак |
|---|---|---|
| Реакция со щёлочью | NH_4Cl + NaOH → NaCl + NH_3↑ + H_2O | Резкий запах аммиака |
| Разложение при нагревании | NH_4Cl → NH_3↑ + HCl↑ | Исчезновение вещества |
| Обмен с другими солями | Идёт, если выпадает осадок | Осадок |
Особенность многих солей аммония — способность полностью разлагаться при нагревании. Хлорид аммония при этом превращается в два газа, которые при охлаждении снова дают исходную соль, поэтому на холодных стенках сосуда снова появляется белый налёт. Реакция же со щёлочью идёт у всех солей аммония одинаково и сопровождается выделением аммиака.
Качественная реакция на ион аммония
Чтобы доказать наличие иона аммония в растворе, к нему добавляют щёлочь и слегка нагревают. Выделяется газообразный аммиак, который узнают по характерному резкому запаху и по тому, что влажная красная лакмусовая бумажка синеет:
NH_4^+ + OH^- → NH_3↑ + H_2OЧастая ошибка: записывать ион аммония какNH_3^+. Правильно —NH_4^+: в нём четыре атома водорода и заряд плюс один, потому что аммиак присоединил дополнительный ион водорода.
Применение солей аммония
- Хлорид аммония применяют при пайке металлов и в сухих гальванических элементах.
- Сульфат и нитрат аммония — это ценные азотные удобрения.
- Карбонат аммония используют в пищевой промышленности как разрыхлитель теста.
Таким образом, соли аммония играют важную роль и в сельском хозяйстве, и в технике, и в быту. Они интересны тем, что в их состав входит сложный катион, ведущий себя подобно иону металла, хотя металла в них нет вовсе.
Кратко о главном
- Соли аммония содержат сложный катион
NH_4^+вместо металла. - Их получают из аммиака и кислот.
- Со щёлочью они выделяют аммиак — это качественная реакция на ион аммония.
- Многие соли аммония применяют как минеральные удобрения.