Условие
Как распределены электроны по энергетическим уровням и подуровням в атоме углерода? Почему в атоме углерода возможно расспаривание 2s-электронов?
Разбор задания
Номер § 7, вопрос 1 — Химия 10 класс
Рудзитис Г. Е. · § 7
Решение
- Углерод (Z = 6): 1s²2s²2p² — два электрона на первом уровне, на втором — 2s-пара и два неспаренных 2p-электрона (третья 2p-орбиталь свободна); в основном состоянии углерод двухвалентен.
- При небольшой затрате энергии (компенсируемой образованием двух дополнительных связей) один 2s-электрон переходит на свободную 2p-орбиталь: 1s²2s¹2p³ — возбуждённое состояние с четырьмя неспаренными электронами; распаривание возможно, потому что на втором уровне есть вакантная 2p-орбиталь, а энергии 2s и 2p близки; поэтому углерод в органических соединениях четырёхвалентен.
Ответ
1s²2s²2p²; на 2-м уровне есть свободная 2p-орбиталь, близкая по энергии к 2s, поэтому один 2s-электрон переходит на неё — 2s¹2p³, четыре неспаренных электрона (валентность IV)
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 10 класс.
Введение в органическую химиюОрганические вещества, строение атома углерода, классификация органики.УглеводородыАлканы, алкены, алкины, арены. Номенклатура, свойства, реакции.Кислородсодержащие соединенияСпирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры.Алканы: предельные углеводородыСтроение, гомологический ряд, изомерия и химические свойства алканов в курсе органической химии 10 класса.Алкены: непредельные углеводородыДвойная связь, реакции присоединения и полимеризации, получение и применение алкенов.Изомерия и номенклатура органических соединенийВиды изомерии и правила международной номенклатуры для названий органических веществ.
Все темы по предмету «Химия» за 10 класс →