Условие
Уравнения реакций железа: а) с кислотами; б) с солями; в) с водой при высокой температуре. Переход электронов, окислитель и восстановитель.
Разбор задания
Номер § 48, вопрос 2 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 48
Решение
- а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe⁺² (восстановитель), 2H⁺ + 2e⁻ → H2 (окислитель). С концентрированными H2SO4 и HNO3 на холоде пассивируется; при нагревании 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
- б) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe⁺², Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰ (окислитель — ион меди).
- в) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (раскалённое железо с паром): Fe → Fe⁺²/Fe⁺³ (восстановитель), H⁺ → H2 (окислитель). Во всех реакциях железо — восстановитель.
Ответ
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu; 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2; железо — восстановитель
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →