Условие
Для каждого условия, влияющего на скорость реакции (природа веществ, концентрация, температура, поверхность, катализатор), приведите дополнительные примеры с уравнениями и обоснованием.
Разбор задания
Номер § 3, вопрос 3 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 3
Решение
- Природа веществ: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 идёт бурно, Zn — медленнее, Fe — ещё медленнее: чем активнее металл, тем быстрее отдаёт электроны. Фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, иод — только при нагревании.
- Концентрация: в чистом кислороде уголь горит ярко, на воздухе тлеет (C + O2 = CO2); цинк в концентрированной кислоте растворяется быстрее — больше столкновений частиц.
- Температура: сахар в горячей воде растворяется быстрее; 2H2 + O2 = 2H2O при комнатной температуре не идёт, при 600 °C — взрыв; при нагревании на 10 °C скорость растёт в 2–4 раза (правило Вант-Гоффа).
- Поверхность: железные опилки реагируют с кислотой быстрее гвоздя; мучная пыль взрывоопасна; порошок серы горит быстрее куска. Катализатор: 2H2O2 = 2H2O + O2 с MnO2; 2SO2 + O2 = 2SO3 (V2O5); ферменты пищеварения.
Ответ
Скорость растёт при большей активности веществ, концентрации, температуре, поверхности контакта и с катализатором
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →