Условие
Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства кислорода в реакциях с простыми и сложными веществами. Запишите уравнения реакций и рассмотрите их в свете процессов окисления-восстановления.
Разбор задания
Номер § 19, вопрос 6 — Химия 11 класс
Габриелян О. С. · § 19
Решение
- Кислород — типичный окислитель (после фтора самый электроотрицательный элемент): с металлами 4Li + O₂ = 2Li₂O, 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄, 2Cu + O₂ = 2CuO; с неметаллами C + O₂ = CO₂, 4P + 5O₂ = 2P₂O₅, N₂ + O₂ ⇄ 2NO (при высокой температуре); во всех случаях O₂⁰ + 4e → 2O⁻² — окислитель, второе вещество — восстановитель.
- Со сложными веществами: 2CO + O₂ = 2CO₂; 2SO₂ + O₂ = 2SO₃; 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O; C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O; 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ — кислород окисляет элементы в низших и промежуточных степенях окисления. Восстановитель кислород только во фториде OF₂ (O⁺²); в озоне O₃ и пероксидах степени 0 и −1 — двойственность.
Ответ
Кислород окисляет металлы, неметаллы, оксиды, аммиак, органику (O⁰ → O⁻²); восстановителем бывает лишь с фтором
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 11 класс.
Азотсодержащие органические веществаАмины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.ПолимерыПриродные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.Подготовка к ЕГЭ по химииСтруктура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.Строение атома и периодический законСостав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.Виды химической связиКовалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.Скорость химических реакцийОт чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.
Все темы по предмету «Химия» за 11 класс →