Практическая работа 3. Получение и свойства карбоновых кислот. 1) Нагрейте ацетат натрия с концентрированной H₂SO₄, собирая отгон. 2) Испытайте раствор уксусной кислоты магнием и цинком; 3) с оксидом меди(II) при нагревании; 4) с раствором щёлочи и фенолфталеином; 5) с карбонатом натрия. Опишите наблюдения, напишите уравнения, сделайте выводы.
Решение
1) В приёмнике собирается бесцветная жидкость с резким запахом уксуса — уксусная кислота (летучая, вытесняется нелетучей серной): 2CH₃COONa + H₂SO₄ →(t) 2CH₃COOH↑ + Na₂SO₄; лакмус в ней краснеет — кислотные свойства. 2) С магнием — бурное выделение водорода, с цинком — медленное: 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑; 2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑ (кислота слабая, активный Mg реагирует быстрее). 3) Чёрный CuO при нагревании растворяется, раствор становится сине-зелёным: 2CH₃COOH + CuO →(t) (CH₃COO)₂Cu + H₂O.
4) Малиновая окраска фенолфталеина в щёлочи исчезает — нейтрализация: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O. 5) С содой — «вскипание», выделяется CO₂ (мутит известковую воду): 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O — уксусная кислота сильнее угольной. Вывод: уксусную кислоту получают из её солей действием сильной нелетучей кислоты; она проявляет общие свойства кислот (с металлами, основными оксидами, основаниями, солями слабых кислот), но как слабая кислота реагирует медленнее минеральных.
Ответ
2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄ (отгон с запахом уксуса); с Mg/Zn — H₂; с CuO — сине-зелёный ацетат меди; с NaOH — нейтрализация; с Na₂CO₃ — CO₂; уксусная кислота — типичная, но слабая кислота
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 10 класс.