Номер § 50, вопрос 2 — Химия 9 класс

Практическая работа 7, вариант II: 1) распознать твёрдые CaCO3, Sr(NO3)2, Na2SO4, Na2S; 2) доказать примесь Fe³⁺ в FeSO4; 3) устранить постоянную (MgSO4) и временную (Ca(HCO3)2) жёсткость; 4) превращения Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4].

1. 1) В воде не растворяется CaCO3 (с HCl «вскипает»: CaCO3 + 2H⁺ = Ca²⁺ + H2O + CO2↑). К растворам добавляем HCl: Na2S даёт запах тухлых яиц (S²⁻ + 2H⁺ = H2S↑). К оставшимся — BaCl2: с Na2SO4 белый осадок (Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓); Sr(NO3)2 — с Na2CO3 белый осадок SrCO3 (или красное окрашивание пламени).
2. 2) К раствору FeSO4 добавляем роданид калия KSCN: кроваво-красное окрашивание указывает на Fe³⁺ (Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)3); также жёлтая кровяная соль даёт синий осадок с Fe³⁺.
3. 3) Временная: кипячение — Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + H2O + CO2↑, или известковая вода Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O. Постоянная: сода — MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4 (Mg²⁺ + CO3²⁻ = MgCO3↓); осадки отфильтровать.
4. 4) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑; Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (белый осадок); Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (осадок растворяется в избытке щёлочи).