Условие
Таблица: уравнения практически осуществимых реакций металлов Na, Ca, Zn, Cu, Ag с O2, H2O, раствором Pb(NO3)2, HCl, H2SO4(разб.); условия.
Разбор задания
Номер § 41, вопрос 2 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 41
Решение
- Na: 2Na + O2 = Na2O2 (горение); 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (бурно, без нагревания); с раствором Pb(NO3)2 реагирует с водой (2Na + 2H2O + Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 + 2NaNO3 + H2); 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2; 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2.
- Ca: 2Ca + O2 = 2CaO; Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; с солями — через воду; Ca + 2HCl = CaCl2 + H2; Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2.
- Zn: 2Zn + O2 = 2ZnO (нагревание); Zn + H2O = ZnO + H2 (только при высокой температуре с паром); Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb; Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
- Cu: 2Cu + O2 = 2CuO (нагревание); с водой — нет; Cu + Pb(NO3)2 — нет (медь правее свинца); с HCl и разб. H2SO4 — нет. Ag: с O2, водой, Pb(NO3)2, HCl, разб. H2SO4 не реагирует.
Ответ
Na и Ca реагируют со всем; Zn — с O2, кислотами, Pb(NO3)2; Cu — только с O2 при нагревании; Ag — ни с чем
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →