Условие
Рассказ о силикатах по плану: состав → строение → свойства → применение.
Разбор задания
Номер § 38, вопрос 2 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 38
Решение
- Состав: соли кремниевых кислот; природные силикаты содержат SiO2 и оксиды металлов (Na2O·Al2O3·6SiO2 — полевой шпат, Al2O3·2SiO2·2H2O — каолин, слюда, асбест, тальк); растворимые силикаты Na2SiO3, K2SiO3 — «жидкое стекло».
- Строение: основа — тетраэдры SiO4, соединённые в цепи, ленты, слои или каркасы; поэтому силикаты — твёрдые, тугоплавкие, нелетучие, часто слоистые (слюда) или волокнистые (асбест).
- Свойства: большинство нерастворимы в воде и кислотах (кроме HF); растворимые гидролизуются со щелочной реакцией; с кислотами дают H2SiO3: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓; при выветривании полевые шпаты превращаются в глину.
- Применение: стекло (Na2O·CaO·6SiO2), цемент, керамика, кирпич, фарфор, асбест (огнеупоры), жидкое стекло (клей, пропитка, огнезащита), слюда (изоляторы), силикагель.
Ответ
Соли кремниевых кислот из тетраэдров SiO4; твёрдые, нерастворимые; стекло, цемент, керамика, жидкое стекло
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →