Условие
Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром подобно меди. Уравнения; окислитель и восстановитель.
Разбор задания
Номер § 21, вопрос 1 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 21
Решение
- Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O: Hg⁰ − 2e⁻ → Hg⁺² (восстановитель), S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ (окислитель — H2SO4).
- 2Ag + 2H2SO4(конц.) = Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O: Ag⁰ − e⁻ → Ag⁺ ×2 (восстановитель), S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ (окислитель).
Ответ
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O; 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O; металл — восстановитель, S⁺⁶ — окислитель
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →