Условие
Основные химические свойства хлора. Уравнения: а) литий с хлором; б) сгорание порошка железа в хлоре; в) горение водорода в хлоре; г) хлор с водой. Назовите продукты, разберите ОВР.
Разбор задания
Номер § 13, вопрос 2 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 13
Решение
- Хлор — сильный окислитель: реагирует с металлами, водородом, водой, щелочами, вытесняет Br и I из солей.
- а) 2Li + Cl2 = 2LiCl (хлорид лития): Li⁰ − e⁻ → Li⁺ ×2 (восстановитель), Cl2 + 2e⁻ → 2Cl⁻ (окислитель).
- б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (хлорид железа(III)): Fe⁰ − 3e⁻ → Fe⁺³ ×2, Cl2 + 2e⁻ → 2Cl⁻ ×3.
- в) H2 + Cl2 = 2HCl (хлороводород): H2 − 2e⁻ → 2H⁺, Cl2 + 2e⁻ → 2Cl⁻. г) Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO (соляная и хлорноватистая кислоты): хлор и окислитель, и восстановитель (Cl⁰ → Cl⁻¹ и Cl⁰ → Cl⁺¹).
Ответ
2Li + Cl2 = 2LiCl; 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; H2 + Cl2 = 2HCl; Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO — хлор окислитель
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →