Условие
Рассмотрите реакции разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью как ОВР.
Разбор задания
Номер § 31, вопрос 4 — Химия 9 класс
Габриелян О. С. · § 31
Решение
- Разбавленная: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² (восстановитель) ×3; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (окислитель) ×2.
- Концентрированная: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² ×1; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴ ×2.
- В обоих случаях окислитель — азот кислоты (N⁺⁵), а не водород; водород не выделяется. Чем концентрированнее кислота, тем меньше степень восстановления азота.
Ответ
Разб.: 3Cu + 8HNO3 → NO; конц.: Cu + 4HNO3 → NO2; окислитель N⁺⁵, восстановитель Cu
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →