Условие
Охарактеризуйте а) сернистый газ, б) оксид серы(VI): получение, свойства, применение.
Разбор задания
Номер § 27, вопрос 2 — Химия 9 класс
Габриелян О. С. · § 27
Решение
- SO2: получение — горение серы (S + O2 = SO2), обжиг сульфидов (2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2), действие кислот на сульфиты (Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O). Свойства: бесцветный ядовитый газ с резким запахом, кислотный оксид (SO2 + H2O ⇄ H2SO3; SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O; SO2 + CaO = CaSO3), восстановитель (2SO2 + O2 = 2SO3) и окислитель (SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O). Применение: производство серной кислоты, отбеливание бумаги и соломы, консервант (E220), дезинфекция.
- SO3: получение — окисление SO2 (2SO2 + O2 ⇄ 2SO3, V2O5, 450 °C). Свойства: бесцветная летучая жидкость (t кип 45 °C), кислотный оксид: SO3 + H2O = H2SO4 (бурно, с выделением тепла), SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O, SO3 + CaO = CaSO4; сильный окислитель. Применение: почти целиком идёт на производство серной кислоты и олеума.
Ответ
SO2 — кислотный оксид, восстановитель/окислитель, идёт на H2SO4 и отбеливание; SO3 — кислотный оксид, сырьё для серной кислоты
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →