Условие
Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот.
Разбор задания
Номер § 23, вопрос 1 — Химия 9 класс
Габриелян О. С. · § 23
Решение
- В ряду HF → HCl → HBr → HI радиус атома галогена растёт, длина связи H–Hal увеличивается, а её прочность падает.
- Чем слабее связь, тем легче молекула распадается на ионы в воде: HF — слабая кислота (α ≈ 8 % в 0,1 М растворе, молекулы ещё связаны водородными связями), HCl, HBr, HI — сильные (α → 100 %), причём HI — самая сильная.
- Вывод: при одинаковых условиях степень диссоциации определяется природой электролита — прочностью и полярностью связи.
Ответ
Сила кислот растёт HF < HCl < HBr < HI: связь H–Hal удлиняется и ослабевает, диссоциация облегчается
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →