Условие
Лабораторный опыт 3. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
Разбор задания
Номер § 43, лабораторный опыт 3 — Химия 8 класс
Рудзитис Г. Е. · § 43
Решение
- Получаем гидроксид меди(II): CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 — синий студенистый осадок.
- В одну пробирку добавляем соляную кислоту, в другую — серную: осадок растворяется, образуются голубые растворы солей: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O; Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O.
- Вывод: нерастворимые основания, как и щёлочи, реагируют с кислотами (нейтрализация).
Ответ
Синий Cu(OH)2 растворяется в кислотах с образованием голубых растворов CuCl2 и CuSO4
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 8 класс.
Атом и молекулаСтроение атома: ядро, электроны, протоны, нейтроны. Изотопы.Периодическая система МенделееваСтруктура таблицы, периоды и группы, закономерности свойств элементов.Химическая связьКовалентная, ионная, металлическая связь. Электроотрицательность.ОксидыКлассификация оксидов, основные и кислотные оксиды, амфотерные.Кислоты 8 класс: определение, формулы, свойстваКислота — это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка. Таблица всех кислот 8 класса с формулами, классификация, химические свойства и индикаторы.ОснованияОснования и щёлочи, диссоциация, реакции с кислотами.
Все темы по предмету «Химия» за 8 класс →