Практическая работа 3, задача 4. В пробирках даны твёрдые вещества: а) сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия; б) карбонат калия, сульфат калия, хлорид аммония; в) сульфат калия, сульфит натрия, карбонат кальция. Определите, где какое вещество.
Решение
а) Растворяем и добавляем HCl: Na₂S даёт газ с запахом тухлых яиц (S²⁻ + 2H⁺ = H₂S↑), Na₂SO₃ — газ с резким запахом горящей серы, обесцвечивающий раствор KMnO₄ (SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O), Na₂SO₄ с кислотой не реагирует, с BaCl₂ даёт осадок BaSO₄, нерастворимый в кислотах (Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓); дополнительно Na₂S с солями Pb²⁺ или Cu²⁺ даёт чёрный осадок.
б) Со щёлочью при нагревании NH₄Cl выделяет аммиак (NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O, синеет влажный лакмус); K₂CO₃ с HCl «вскипает» (CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O); K₂SO₄ — осадок с BaCl₂. в) CaCO₃ — единственное нерастворимое в воде вещество (белый порошок, растворяется в HCl с выделением CO₂); Na₂SO₃ с HCl даёт SO₂ с резким запахом (обесцвечивает KMnO₄ или иодную воду); K₂SO₄ с HCl не реагирует, с BaCl₂ даёт BaSO₄↓.
Ответ
а) S²⁻ — H₂S (запах), SO₃²⁻ — SO₂ (резкий запах), SO₄²⁻ — BaSO₄↓; б) NH₄⁺ — NH₃ со щёлочью, CO₃²⁻ — CO₂ с кислотой, SO₄²⁻ — с BaCl₂; в) CaCO₃ нерастворим и даёт CO₂, Na₂SO₃ — SO₂, K₂SO₄ — BaSO₄↓