Условие
*. Для зарядки аккумулятора требуется серная кислота объёмом 5 л с массовой долей кислоты 20 %. Какая масса серной кислоты с массовой долей кислоты 95 % потребуется для приготовления такого объёма кислоты плотностью 1,142 г/мл?
Разбор задания
Номер § 22, вопрос 7 — Химия 11 класс
Рудзитис Г. Е. · § 22
Решение
- m(20 %-ной кислоты) = 5000 · 1,142 = 5710 г; m(H₂SO₄ чистой) = 5710 · 0,2 = 1142 г.
- m(95 %-ной кислоты) = 1142/0,95 ≈ 1202 г (и 4508 г воды).
Ответ
≈ 1202 г 95 %-ной серной кислоты
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 11 класс.
Азотсодержащие органические веществаАмины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.ПолимерыПриродные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.Подготовка к ЕГЭ по химииСтруктура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.Строение атома и периодический законСостав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.Виды химической связиКовалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.Скорость химических реакцийОт чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.
Все темы по предмету «Химия» за 11 класс →