Практическая работа 1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией. Рассчитайте массу соли для приготовления: вариант 1 — 100 мл 0,1 М раствора хлорида натрия; вариант 2 — 100 мл 0,2 М раствора хлорида калия. Отвесьте соль, поместите в мерную колбу на 100 мл, растворите в небольшом количестве воды и доведите объём до метки. Опишите ход работы и вычисления.
Решение
Расчёт: n = C·V. Вариант 1: n(NaCl) = 0,1 моль/л · 0,1 л = 0,01 моль; m = 0,01 · 58,5 = 0,585 г. Вариант 2: n(KCl) = 0,2 · 0,1 = 0,02 моль; m = 0,02 · 74,5 = 1,49 г.
Ход работы: 1) взвесить на весах рассчитанную массу соли (на часовом стекле или в бюксе); 2) через воронку перенести соль в мерную колбу вместимостью 100 мл, смыв остатки со стекла дистиллированной водой; 3) налить воды примерно до половины колбы, перемешать круговыми движениями до полного растворения; 4) долить воду до метки (последние капли — пипеткой, нижний край мениска на уровне метки); 5) закрыть колбу пробкой и перемешать, перевернув несколько раз; 6) перелить раствор в склянку с этикеткой «0,1 М NaCl» («0,2 М KCl»). Вывод: молярная концентрация показывает число молей вещества в 1 л раствора; приготовлен 100 мл раствора заданной концентрации.
Ответ
Вариант 1: 0,585 г NaCl; вариант 2: 1,49 г KCl — растворить в мерной колбе на 100 мл, довести водой до метки, перемешать