Условие
В две пробирки налейте раствор сульфата меди(II), добавьте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод о получении нерастворимых оснований. В одну пробирку прилейте серную кислоту, другую нагрейте. Запишите уравнения.
Разбор задания
Номер Лабораторный опыт 11 — Химия 11 класс
Габриелян О. С. · Лабораторные опыты
Решение
- Выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди(II): CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄; Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ — вывод: нерастворимые основания получают действием щёлочи на растворимую соль соответствующего металла.
- С кислотой осадок растворяется, раствор голубеет: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O; Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O. При нагревании осадок чернеет — разлагается до оксида: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t). Свойства нерастворимых оснований: реагируют с кислотами, разлагаются при нагревании, со щелочами и индикаторами не взаимодействуют.
Ответ
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ (голубой осадок); с кислотой растворяется, при нагревании чернеет: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 11 класс.
Азотсодержащие органические веществаАмины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.ПолимерыПриродные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.Подготовка к ЕГЭ по химииСтруктура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.Строение атома и периодический законСостав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.Виды химической связиКовалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.Скорость химических реакцийОт чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.
Все темы по предмету «Химия» за 11 класс →