Условие
Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Разбор задания
Номер § 50, вопрос 1 — Химия 8 класс
Рудзитис Г. Е. · § 50
Решение
- Общий порядок: составить план, подобрать реактивы, для опытов брать пробы (около 1 мл), записать наблюдения и уравнения.
- Задача 1 (осуществить превращения, например CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4): CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (синий осадок); Cu(OH)2 = CuO + H2O при нагревании (чернеет); CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (голубой раствор).
- Задача 2 (распознать растворы кислоты, щёлочи и соли): индикатор — лакмус красный в кислоте, синий в щёлочи, фиолетовый в растворе соли (NaCl). Задача 3 (получить соль двумя способами, например ZnCl2): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.
- Задача 4 (доказать, что выданное вещество — кислота/щёлочь/соль): H2SO4 — лакмус краснеет, с Zn выделяется водород, с BaCl2 белый осадок BaSO4. Отчёт — таблица: план, наблюдения, уравнения, выводы.
Ответ
Превращения через осадок Cu(OH)2 и CuO, распознавание индикаторами, получение солей двумя способами, доказательство состава по характерным реакциям
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 8 класс.
Атом и молекулаСтроение атома: ядро, электроны, протоны, нейтроны. Изотопы.Периодическая система МенделееваСтруктура таблицы, периоды и группы, закономерности свойств элементов.Химическая связьКовалентная, ионная, металлическая связь. Электроотрицательность.ОксидыКлассификация оксидов, основные и кислотные оксиды, амфотерные.Кислоты 8 класс: определение, формулы, свойстваКислота — это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка. Таблица всех кислот 8 класса с формулами, классификация, химические свойства и индикаторы.ОснованияОснования и щёлочи, диссоциация, реакции с кислотами.
Все темы по предмету «Химия» за 8 класс →